化学を掘り下げる 無機化学｜元素の反応・気体・イオン分離・工業製法｜武蔵野個別指導塾

無機化学の反応を、物質の名前だけで覚えていませんか。非金属元素から典型金属・遷移元素、金属イオンの分離、気体の精製、工業的製法へ進む30の単元を並べました。液性や試薬の量で変わる観察結果を反応式と結び付け、例題と練習問題で理由を説明する力を確かめられます。

元素ごとの反応が混ざるときは、非金属元素から読み、液性・色・反応式を対応させてください。金属の沈殿で迷う場合は、アルミニウムと亜鉛の両性を比べてから遷移元素へ進めます。

混合試料の問題には硫化物沈殿と系統分析、装置の問題には気体の製法と精製が入口になります。工業製法は反応を順につなぎ、循環する物質と消費される原料を分けながら読むと物質収支を追えます。

非金属元素の反応

• 高校化学 無機化学 水素と水素化合物—結合と酸化数から水との反応の違いを説明する
• 高校化学 無機化学 ハロゲンの置換反応—酸化力と観察した色から反応の向きを判定する
• 高校化学 無機化学 塩素と塩素水—水との反応と液性から漂白作用の条件を整理する
• 高校化学 無機化学 ハロゲン化水素—酸の強弱と製法の違いを反応条件から読み分ける
• 高校化学 無機化学 酸素とオゾン—同素体の性質と酸化作用を反応式で比較する
• 高校化学 無機化学 硫黄と硫化水素—単体と化合物の違いから還元性と沈殿を結ぶ
• 高校化学 無機化学 二酸化硫黄—相手の物質に応じて酸化と還元の役割を決める
• 高校化学 無機化学 硫酸と硫酸塩—濃度と温度を確かめて反応と検出を選び分ける
• 高校化学 無機化学 アンモニアとアンモニウム塩—酸塩基の反応から気体と塩の変化を追う
• 高校化学 無機化学 窒素酸化物—一酸化窒素と二酸化窒素の変化を物質収支で追う
• 高校化学 無機化学 硝酸と金属の反応—濃度による還元生成物の違いを電子数で整理する
• 高校化学 無機化学 リンとリン酸塩—同素体と酸化物の関係を反応の流れで説明する
• 高校化学 無機化学 炭素と炭素酸化物—還元性と石灰水の変化を反応量で説明する
• 高校化学 無機化学 ケイ素とケイ酸塩—酸化物の結合と反応からガラスとの関係を捉える

典型金属と両性

• 高校化学 無機化学 アルカリ金属とその塩—水との反応と炭酸塩の性質を物質量で結ぶ
• 高校化学 無機化学 2族元素とその化合物—溶解性の違いから沈殿と検出の条件を判断する
• 高校化学 無機化学 アルミニウムの両性—沈殿の生成と再溶解をイオン反応式で説明する
• 高校化学 無機化学 亜鉛の両性と錯イオン—二つの試薬による沈殿と再溶解を比べる

遷移元素と確認反応

• 高校化学 無機化学 鉄の二価と三価のイオン—酸化還元と確認反応を色の変化から追跡する
• 高校化学 無機化学 銅と銅イオン—沈殿と錯イオンの変化から試薬の役割を見抜く
• 高校化学 無機化学 銀と銀イオン—沈殿の溶解と再沈殿から確認反応を組み立てる
• 高校化学 無機化学 クロムの化合物—液性による平衡と酸化還元を別々に追う
• 高校化学 無機化学 マンガンの化合物—液性に応じた生成物から半反応式を作る

イオン分離と気体

• 高校化学 無機化学 硫化物沈殿による分離—液性と溶解度の違いからろ液に残る物を追う
• 高校化学 無機化学 金属イオンの系統分析—操作順と確認反応から混合試料の候補を絞る
• 高校化学 無機化学 気体の製法と精製—発生と洗浄と乾燥と捕集を性質から選ぶ

工業的製法と製錬

• 高校化学 無機化学 アンモニアと硝酸の工業製法—反応の接続と回収から原料の収支を計算する
• 高校化学 無機化学 硫酸の接触法—吸収工程と平衡の役割を分けて製造の流れを読む
• 高校化学 無機化学 アンモニアソーダ法—沈殿と再生の反応から循環物と原料を分ける
• 高校化学 無機化学 鉄とアルミニウムと銅の製錬—還元方法と不純物の行方を工程から説明する

反応式を書けても説明が止まる箇所では、液性と試薬の量を先に書き出し、観察結果へ戻って確かめてください。