高校の定期テスト 化学基礎 単元別｜物質の構成から中和滴定・酸化還元まで｜武蔵野個別指導塾

化学基礎の定期テストに向けて、物質の構成、原子と周期表、化学結合、物質量、化学反応式、酸と塩基、中和滴定、酸化還元を30単元で学ぶ目次です。粒子や記号で迷う人は最初から、計算で止まる人は物質量から読み進めてください。各単元で基本例題、誤答の直し方、練習問題と解き方を確かめられます。

物質の分類と原子の構造を確かめたら、電子配置と結合へ進みます。化学式が読めても計算がつながらないときは、物質量と粒子数、質量換算の順に戻ってください。

中和滴定は濃度と反応式を確認してから、器具、指示薬、計算の順で読みます。酸化還元は酸化数から入り、酸化剤と還元剤、金属の反応へ進むと電子の向きを追いやすくなります。

物質の構成・原子と周期表

• 高校化学基礎 純物質と混合物—成分の種類から分類し化合物と単体を区別する
• 高校化学基礎 混合物の分離—物性の違いからろ過と蒸留の操作を選び分ける
• 高校化学基礎 物質の三態—状態変化を粒子の間隔と運動で説明する
• 高校化学基礎 原子の構造—原子番号と質量数から粒子の数を読み取る
• 高校化学基礎 電子配置—電子殻の並びから結合に関わる電子を数える
• 高校化学基礎 周期表—族と周期の位置から元素の性質を読み分ける
• 高校化学基礎 イオンの生成—電子の受け渡しから電荷と粒子の数を求める

化学結合と物質の性質

• 高校化学基礎 イオン結合—電荷のつり合いからイオンの比を決める
• 高校化学基礎 共有結合と電子式—共有電子対と非共有電子対を図に書き分ける
• 高校化学基礎 分子の形と極性—結合の向きから分子全体の偏りを判断する
• 高校化学基礎 金属結合と結晶—自由電子と粒子の並びから物性を説明する

物質量・濃度・化学反応式

• 高校化学基礎 原子量と分子量と式量—相対質量と構成原子から必要な値を求める
• 高校化学基礎 物質量と粒子数—数える粒子を指定してモルとの換算を進める
• 高校化学基礎 物質量と質量—グラムとモルの対応を単位から組み立てる
• 高校化学基礎 気体の物質量—温度と圧力の条件を確認して換算を進める
• 高校化学基礎 溶液の濃度—溶質と溶液の質量を分けて希釈を計算する
• 高校化学基礎 溶液の希釈—溶液の体積と物質量から濃度の式を整える
• 高校化学基礎 化学反応式の係数—原子数を保存して最簡整数比にそろえる
• 高校化学基礎 化学反応式と物質量—係数比を物質量の比に直して生成量を求める
• 高校化学基礎 反応物の過不足—反応できる物質量を比べて残量を求める

酸と塩基・中和滴定

• 高校化学基礎 酸と塩基の定義—水素イオンの授受から反応の役割を区別する
• 高校化学基礎 酸と塩基の強弱—電離の程度と放出できる数を分けて読む
• 高校化学基礎 水素イオン濃度とpH—濃度の桁と酸性塩基性の対応を確かめる
• 高校化学基礎 中和と塩—酸と塩基の量と生成物を反応式で整理する
• 高校化学基礎 中和滴定の器具操作—洗い方と目盛りの読み方を理由から選ぶ
• 高校化学基礎 中和滴定と指示薬—中和点付近の液性から終点の見方を選ぶ
• 高校化学基礎 中和滴定の計算—価数と物質量をそろえて試料の濃度を戻す

酸化還元

• 高校化学基礎 酸化数と酸化還元—電子の移動と酸化数の増減を対応させる
• 高校化学基礎 酸化還元反応式—相手への作用と自身の変化を反応式で追う
• 高校化学基礎 金属のイオン化傾向—電子を失う向きから置換反応の可否を考える

答えが合わないときは、式の前に粒子の種類と単位を書き出してください。器具の操作に迷ったら、何の量を正しく測るためかを説明し直してから練習に戻りましょう。