化学を掘り下げる 理論化学1｜原子・結合から気体・溶液・結晶の計算へ｜武蔵野個別指導塾

原子の電子配置と周期律から、化学結合、物質量、気体、溶液、単位格子へ進む30本の目次です。式の導出と使える条件、粒子像、実験記録やグラフの読み方を結び付けます。基本・標準・発展の自作例題と練習問題で、計算の手順に加え、答えが元の条件に合うか確かめる力を養います。

電子数や結合の説明で止まるときは01〜08、単位換算に迷うときは09〜12から読んでください。式の前提を言葉と図で確かめてから例題へ進みます。

状態変化と気体は13〜20、溶解度や希薄溶液は21〜27、単位格子の幾何と密度は28〜30に置きました。解答を読む前に、固定する量と変化する量を紙に書いてください。

原子・周期律と化学結合

• 高校化学 同位体と平均原子量—存在比を重みとして未知の割合まで求める
• 高校化学 電子配置と等電子粒子—電子数が等しい原子とイオンの違いを説明する
• 高校化学 周期律とイオン化エネルギー—周期表の傾向と例外を根拠から読み解く
• 高校化学 イオン結合と組成式—電荷のつり合いから結晶中の個数比を決める
• 高校化学 電子式と共有結合—共有電子対と非共有電子対を数え分ける
• 高校化学 分子の形と極性—結合の極性が打ち消される条件を立体で考える
• 高校化学 分子間力と水素結合—沸点の比較で分子量だけに頼らず理由を示す
• 高校化学 結晶の種類と物性—電気を運ぶ粒子と結合から性質を判定する

物質量と濃度の基盤

• 高校化学 物質量と粒子数—何を一個と数えるか指定して換算する
• 高校化学 モル質量と組成—質量の比から組成式と分子式を区別する
• 高校化学 反応の量的関係と過不足—反応後に残る粒子を物質量で追跡する
• 高校化学 濃度と密度の換算—溶液と溶媒の量を区別して同じ試料を表す

状態変化と気体

• 高校化学 三態と加熱曲線—温度が止まる区間のエネルギーを読み取る
• 高校化学 蒸気圧と気液共存—容器の体積を変えたときの凝縮を見分ける
• 高校化学 状態図と沸点—圧力と温度の経路から状態の変化を読む
• 高校化学 ボイルとシャルルの法則—一定に保つ量から比例関係を選ぶ
• 高校化学 状態方程式と気体の密度—単位をそろえてモル質量を逆算する
• 高校化学 混合気体と分圧—容器をつないだ後の各気体の圧力を求める
• 高校化学 水上置換と気体の補正—水蒸気と液面差を分けて乾いた量を求める
• 高校化学 実在気体と理想気体—圧縮因子のグラフから近似の限界を説明する

溶解度と希薄溶液

• 高校化学 溶解度と析出量—溶媒の減少と冷却を物質収支で結び付ける
• 高校化学 水和物の再結晶—結晶水で減る溶媒まで式に入れて析出量を求める
• 高校化学 気体の溶解度とヘンリーの法則—分圧と体積の換算条件を切り分ける
• 高校化学 蒸気圧降下と溶媒の割合—非揮発性溶質で減る蒸気圧を粒子数で表す
• 高校化学 沸点上昇と凝固点降下—粒子数と溶媒質量から分子量を逆算する
• 高校化学 浸透圧と分子量測定—半透膜を隔てた液面差と濃度の関係を立てる
• 高校化学 電解質の束一的性質—電離度から溶質粒子の増加を数える

固体の構造と測定

• 高校化学 金属の単位格子—接する方向から格子定数と充塡率を導く
• 高校化学 イオン結晶の単位格子—最近接距離と組成から密度を計算する
• 高校化学 結晶密度と測定誤差—格子定数の逆算で単位と誤差の影響を点検する

答えが合っても、単位や残存条件を説明できない箇所へ戻ってください。元の質量や圧力まで確かめると、立式の誤りを見つけやすくなります。